KOMPAS.com - Setiap molekul memiliki bentuk. Ada yang berbentuk seperti huruf V, dan ada yang berbentuk trigonal.
Bentuk suatu molekul dapat ditentukan dengan Teori Valance Shell Elektron Pair Repulsion (VSEPR).
Teori VSEPR adalah teori yang dapat menggambarkan bentuk elektron secara tiga dimensi sesuai dengan tolakan dari pasangan elektron valensi dan juga elektron bebas.
Tolakan ini menghasilkan sudut diantara elektron yang membentuk molekul.
Teori VSEPR mengandalkan Struktur Lewis sebagai dasar penentuan pasangan elektron terikat dan elektron bebas.
Tolakan dari elektron bebas lebih besar dari tolakan antara elektron bebas dan elektron terikat.
Baca juga: Tabel Periodik
Adapun tolakan yang paling lemah berasal dari tolakan antara elektron terikat dan elektron terikat. Bentuk molekul sesuai teori VSEPR digambarkan sebagai berikut:
Bentuk molekul tanpa elektron bebas
Pada gambar terlihat bahwa jika suatu atom memiliki dua pasangan elektron, maka akan memiliki bentuk yang linear.
Contohnya pada BeCl2 yang memiliki dua pasang elektron terikat namun tidak memiliki elektron bebas.
Pada molekul BCl3 dengan tiga pasangan elektron terikat tanpa adanya elektron bebas. Ketiga pasangan elektron tersebut akan saling tolak menolak.
Tolakan ketiganya menghasilkan sudut tolakan sebesar 120 derajat, sehingga molekulnya berbentuk planar trigonal.
Bentuk molekul dengan elektron bebas
Jika suatu molekul memiliki tiga pasang elektron ikat dan satu pasang elektron mandiri, bentuk molekulnya akan menjadi trigonal piramidal.
Contohnya pada amonia atau NH3 dengan tiga pasang elektron terikat dan satu pasang elektron bebas.
Baca juga: Massa Molekul dan Gas Ideal
Dilansir dari Chemical LibreTexts, pasangan elektron bebas ini memiliki gaya tolak paling besar sehingga mendorong dua pasangan elektron terikat sejauh 109,5 derajat, membentuk trigonal piramidal.
Molekul air atau H2O yang memiliki dua pasang elektron terikat dan dua pasang elektron bebas.
Kedua pasangan elektron bebas akan menolak pasangan elektron terikat sehingga menghasilkan sudut antara kedua elektron terikat sebesar 104,5 derajat. Ini membuat molekul air berbentuk V.