KOMPAS.com - Dilansir dari Encyclopedia Britannica (1999), Fraksi mol merupakan salah satu satuan konsentrasi larutan selain molalitas dan juga molaritas.
Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat (nt) dalam larutan dengan jumlah mol seluruh zat (np) dalam larutan. Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut:
Fraksi mol zat terlarut (Xt) dan fraksi mol zat terlarut (Xt) bila dijumlahkan, hasilnya akan sama dengan satu, sebagai berikut:
Baca juga: Sifat Koligatif Larutan: Perbedaan Molaritas dan Molalitas
Fraksi mol juga dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi larutan dengan lebih dari satu zat terlarut dalam larutan. Persamaan yang digunakan diubah seperti berikut:
Agar dapat lebih memahami tentang konsentrasi larutan, mari kita bahas soal berikut:
CONTOH SOAL
- Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 900 gram air, berapakah molalitas larutan tersebut bila urea diketahui memiliki Mr sebesar 60.
Pembahasan:
- Berapakah fraksi mol urea larutan tersebut jika H2O atau air memiliki Mr sebesar 18?Pertama-tama hitunglah jumlah mol urea dan air dalam larutan tersebut:
Pembahasan:
Baca juga: Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia
Setelah didapat jumlah mol keduanya, masukan kedalam persamaan fraksi mol:
Buktikanlah, apakah benar fraksi mol pelarut dan fraksi mol terlarut jika dijumlahkan menghasilkan 1.
Pertama-tama hitunglah fraksi mol air:
Jumlah fraksi mol nya adalah satu, hal ini dapat membuktikan kebenaran persamaan fraksi mol. Angka 1 menunjukkan bahwa zat terlarut dan pelarutnya merupakan satu kesatuan larutan.
Baca juga: Definisi Larutan dan Daya Hantar Larutan
Fraksi mol adalah satuan yang penting dalam larutan karena digunakan dalam perhitungan sifat koligatif larutan yang akan dipelajari setelah ini.
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.