KOMPAS.com - Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi (reaktan) dan laju reaksinya.
Persamaan Laju Reaksi (v) adalah hasil kali dari tetapan laju reaksi (k) dengan konsentrasi awal A ([A]) dan konsentrasi awal B ([B]) yang dipangkatkan dengan orde tingkat reaksi A (x) dan orde tingkat reaksi.
V = laju reaksi (mol/l)
K= tetapan laju reaksi
A= konsentrasi awal zat A
B= konsentrasi awal zat B
X= orde reaksi terhadap A
Y= orde reaksi terhadap B
Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi menunjukkan pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap laju reaksi.
Orde reaksi total dibedakan menjadi orde nol, orde 1, dan orde reaksi dua. Orde reaksi total didapatkan memlalui persamaan:
Baca juga: Mendefinisikan Sistem Persamaan Linear Tiga Variabel (SPLTV)
- Orde Reaksi Total Nol
Dilansir dari Chemguide, orde reaksi nol menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
Pada grafik terlihat bahwa berapapun konsentrasi reaktan yang digunakan, banyak atau sedikit, laju reaksi kimia tersebut akan tetap sama.
- Orde Reaksi Total Satu
Orde reaksi satu menunjukkan bahwa laju reaksi hanya dipengaruhi oleh konsentrasi satu reaktan saja, meskipun reaksi tersebut memiliki dua reaktan.
Baca juga: Persamaan, Sudut Fase, dan Beda Fase Gelombang
Pada grafik terlihat bahwa jika konsentrasi reaktannya bertambah tinggi, maka laju reaksi kimianya akan lebih cepat.
Adapun jika konsentrasi reaktannya dikurangi, maka laju reaksinya akan berkurang atau menjadi lebih lambat.
- Orde Reaksi Total Dua
Orde reaksi kedua menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi kedua reaktannya (v = k [A] [B]).
Dilansir dari Chemguide, orde reaksi kedua juga dapat terjadi pada reaksi kimia yang dipengaruhi kuadrat konsentrasi hanya satu reaktannya saja (v = k [A]2).
Jika bergantung pada kuadrat konsentrasi satu reaktan, laju reaksi akan langsung naik sebanyak empat kali lipatnya.
Penurunan ataupun penaikan konsentrasi reaktan akan menyebabkan menurunnya atau naiknya laju reaksi secara eksponensial.
Baca juga: Memahami Persamaan Termokimia dan Hukum Hess
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.