KOMPAS.com - Kamu mungkin sudah mempelajari tetapan kesetimbangan suatu reaksi kimia. Agar lebih memahami, mari simak pembahasan soal untuk mencari tetapan kesetimbangan dibawah ini!
Soal
- Reaksi pembentukan gas etana dari etena dan gas hidgrogen merupakan reaksi bolak-balik yang dapat mencapai kesetimbangan dinamis dengan Kc sebesar 9,6x10^18.
Sebanyak 0,2 mol gas hidrogen direaksikan dengan 0,155 mol gas etena mebentuk 0,155 mol gas etana.
Jika reaksi tersebut membentuk 0,155 molar gas etana, menyisakan 0,045 molar gas hidrogen, dan gas etana dalam jumlah yang sangat kecil. Berapa molarkah gas etana yang tersisa dari reaksi tersebut jika reaksi dilakukan dalam ruangan sebesar 1 liter.
Pembahasan:
Baca juga: Rumus Tetapan Kesetimbangan
Karena gas memiliki volume 1 liter, maka molalitas dan molaritasnya memiliki besar yang sama. Reaksi kesetimbangan terjadi pada saat gas etana kembali membentuk gas etena dan hidrogen sebagai berikut:
Maka, konsentrasi gas etena yang tersisa sangat kecil, yaitu sebanyak 3,6 x 10^-19 molar.
- Reaksi bolak-bolak balik 3 mol zat ammonia, 1,5 mol gas nitrogen, dan 6 mol gas hidrogen diletakkan pada ruangan 5 liter dengan suhu sebesar 300 kelvin. Kesetimbangan tercapai pada saat NH3 bereksi sebanyak 0,2 molar.
Pembahasan:
Melansir Encyclopaedia Britannica, konsentrasi zat harus diubah dari molalitas menjadi molaritas tergantung dengan volume ruangan yang ditempati zat.
Baca juga: Asas Le Chatelier tentang Pergeseran Kesetimbangan Reaksi Kimia
Untuk menentukan arah pergeseran kesetimbangan reaksi, harus dihitung nilai kuotion reaksinya (Qc):
Baca juga: Pengertian Kesetimbangan Dinamis
Konsentasi zat
Menurut stokiometri reaksi kimia, konsentrasi zat yang bereaksi akan sesuai dengan perbndngan koefisien reaksi. Dari reaksi tersebut kita gunakan perbandingan konsentrasi 2:1:3, jika ammonia yang bereaksi sebesar 0,2 molar, maka gas-gas lain yang bereaksi sebesar:
Karena reaksi ini adalah reaksi balik, maka jumlah gas nitrogen dan hidrogen akan berkurang sedangkan jumlah gas ammonia akan bertambah.
Nilai Qc reaksi tersebut adalah 1,44 sedangkan nilai Kcnya adalah 0,11. Nilai Qc lebih besar dibanding nilai Kp berarti kesetimbangan reaksi tersebut bergeser kearah kiri agar keadaan setimbang.
Baca juga: Persamaan Reaksi Kimia
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.