KOMPAS.com - Kp adalah konstanta kesetimbangan parsial gas yang terjadi pada reaksi fasa gas. Dilansir dari Chemguide, disebut parsial karena gas yang berada pada suatu ruangan akan memberi tekanan ke segala arah, tekanan ini disebut dengan tekanan parsial.
Untuk lebih memahami cara penyelesaian soal tentang konstanta kesetimbangan parsial gas, simaklah pembahasan soal dibawah ini!
Soal
- Sejumlah 2 mol gas N2O4 ditempatkan kedalam ruangan dan bereaksi setengahnya menghasilkan 2 mol gas NO2. Jika tekanan dalam sistem tersebut sebesar 2 atm, berapakah nilai konstanta kesetimbangan parsial gas reaksi tersebut?
Pembahasan:
Terlebih dulu tentukan konsentrasi zat pada keadaan setimbang. Jika gas N2O4 yang terdisosiasi menjadi gas NO2 hanya setengahnya, maka gas N2O4 yang tersisa adalah sebanyak 1 mol.
Baca juga: Asas Le Chatelier tentang Pergeseran Kesetimbangan Reaksi Kimia
Setelah ditentukan konsentrasi zat pada kesetimbangan, carilah tekanan masing masing zat dalam reaksi.
Maka konstanta kesetimbangan reaksi bolak-balik gas N2O4 menjadi NO2 adalah sebesar 2,64 atm.
- Reaksi pembentukan gas ammonia menggunakan 1,5 mol hidrogen dan 0,5 mol gas nitrogen dalam suatu ruang berukuran 5 liter.
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI reaksi pembentukan amonia
Jika kesetimbangan terjadi pada tekana 1,5 atm dan gas hidrogen hanya bereaksi setengahnya, berapakah nilai konstanta kesetimbangan parsial gas reaksi tersebut?
Pembahasan:
Baca juga: Pengertian Kesetimbangan Dinamis
Setimbangkan jumlah atom-atom pada reaksi tersebut dengan menambahkan koefisiennya. Atom N dikiri berjumlah 2, maka atom N disebelah kanan juga harus berjumlah 2 dengan menambahkan koefisien 2.
Atom H disebelah kanan berjumlah 6, maka atom H disebelah kiri juga harus berjumlah 6 dengan memberikan koefisien 3 menjadi persamaan berikut:
Setelah reaksi setimbang, hitunglah mol zat-zat yang bereaksi dan sisa mol zat yang bereaksi. Karena zat nitrogen yang bereaksi hanya setengahnya, maka mol nitrogen yang bereaksi adalah 0,25.
Dari stokiometri persamaan didapatkan perbandingan 1:3:2, berarti gas hidrogen yang bereaksi adalah 3x0,25 mol. Adapun gas ammonia yang terbentuk adalah sebesar 2x0,25 mol.
Baca juga: Rumus Tetapan Kesetimbangan
Setelah menentukan konsentrasi zat pada kesetimbangan, tentukan tekanan masing-masing zat pada tekanan 1,5 atm.
Maka, tetapan kesetimbangan parsial gas reaksi pemebntukan dan penguraian ammonia adalah sebesar 2,5 atm.
Baca juga: Persamaan Reaksi Kimia
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.