KOMPAS.com - Berikut cara menghitung kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada larutan elektrolit, serta cara menentukan faltor van't hoff larutan elektrolit:
Soal: Sebanyak 8,7 gram potassium sulfat (K2SO4) dilarutkan kedalam 250 gram air. Maka, kenaikan titik didihnya adalah…
- 0,312 derajat celcius
- 0,624 derajat celcius
- 1,312 derajat celcius
- 2,624 derajat celcius
- 3,312 derajat celcius
Jawaban:
Jawaban yang benar adalah A.
Air selalu mendidih pada suhu 100 derajat celcius dengan Kb sebesar 0,52 derajat celcius/m, dan selalu membeku pada suhu 0 derajat celcius dengan Kf sebesar 1,86 derajat celcius/m.
- Pertama-tama tentukan massa molekul relative dari K2SO4:
- Hitunglah faktor van’t hoff potassium sulfat:
Larutan potasium sulfat dalam air bersifat elektrolit kuat sehingga memiliki derajat ionisasi = 1, yang artinya potassium sulfat saat masuk kedalam air terionisasi hampir secara sempurna.
Reaksi ionisasi tersebut merubah padatan potassium sulfat menjadi 1 ion K+ dan 2 ion SO4- atau n=3, maka faktor van’t hoff nya adalah:
i = 1+(n-1)α = 1+(3-1)1 = 3
Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika
- Hitunglah konsentrasi potassium sulfat pada larutan dalam bentuk molaritas:
- Kenaikan titik didihnya dapat dicari setelah didapatkan molaritas dan factor van’t hoff nya dengan persamaan sebagai berikut:
?Tb = Kb × M × i
= 0,52 × 0,2 × 3
= 0,312?
Maka titik didih dari larutan potassium sulfat adalah titik didih air + selisih titik didihnya = 100 + 0,312 = 100,312 derajat celcius.
- Jika ingin menentukan penurunan titik bekunya, dapat ditentukan dari konsentrasi molalnya:
Jadi, larutan potassium sulfat akan beku pada pada suhu minus 1,116 derajat celcius.
Baca juga: Penentuan Kadar Unsur Kimia dalam Suatu Produk
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.