KOMPAS.com - Unsur ataupun senyawa pada fas gas lebih tidak stabil dibandingkan dengan senyawa dalam fasa cair ataupun padat, sehingga ilmuan menyimpulkan adanya kondisi standar (STP) pada gas.
Pada keadaan standar, perhitungan volume gas maupun massa gas bisa lebih mudah ditentukan. untuk mengetahui bagaimana cara perhitungan volume dan massa gas, mari kita simak pembahasan berikut ini!
Soal dan Pembahasan
1. Tentukan volume gas NH3 bermassa 3,4 kg pada keadaan STP!
Jawaban: 4480 liter
Dilansir dari ThoughtCo, dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter.
Untuk menghitung volume gasm NH3, kita harus menentukan jumlah mol dalam 3,4 kg NH3:
Dari jumlah mol, kita dapat menentukan volume gas NH3, 1 mol gas harusnya memiliki volume 22,4 liter.
Volume NH3 = jumlah mol NH3 x volume STP
= 200 x 22,4 liter
= 4.480 liter
Baca juga: Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi
2. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas SO2 yang diukur pada 0 derajat celcius, dan tekanan 1 atm jika Ar S= 32 dan Ar O = 16?
Jawaban:
Suhu = 0°C = 0 + 273 = 273 K
Gas SO2 pada suhu 0 derajat celcius atau pada suhu 273 kelvin, berarti gas tersebut berada dalam keadaan STP dengan tekanan 1 atm dan volume satu mol nya 22,4 liter. Tentukan jumlah mol gas SO2 dengan persamaan gas ideal:
PV = nRT
P = tekanan = 1 atm
V = volume gas SO2 = 5,6 liter
n = jumlah mol SO2
R = tetapan gas ideal sebesar 0,082 L atm/mol K
T = suhu = 273 kelvin
PV = nRT
1 x 5,6 = n x 0,082 x 273
n = 5,6 : 22,386 = 0,25 mol
Didapatkan bahwa pada keadaan STP dengan volume 5,6 liter, gas SO2 memiliki jumlah mol sebanyak 0,25 mol. Dari jumlah mol dan massa realtif senyawanya dapat didapatkan massa gas SO2:
Baca juga: Menghitung Reaksi antara Asam Nitrat dan Gas Amonia