KOMPAS.com - Setiap atom memilki massa atom yang relatif (Ar) dan setiap senyawa memiliki massa molekul relatif (Mr). Perhitungan Ar didasarkan pada unsur karbon-12 sebagai standar sedangkan perhitungan Mr didasarkan pada total Ar atom penyusunnya.
Untuk mengetahui cara menentukan Ar atom dan Mr suatu molekul ataupun senyawa, simaklah pembahasan tiga soal dibawah ini!
Soal dan Pembahasan
1. Diketahui massa rata-rata atom X adalah 2,66x10^-23 gram dan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10^23 gram. Tentukanlah massa atom relatif (Ar) unsur X tersebut!
Jawaban:
Menurut IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), karbon-12 digunakan senagai patokan perhitungan massa relative atom-atom lainnya degan persamaan sebagai berikut:
Maka, didapatkan bahwa unsur X memiliki Ar sebesar 16,04.
Baca juga: Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
2. Oksigen terdiri atas 3 isotop yaitu isotop 16O dengan kelimpahan 99,7%, 17O dengan kelimpahan 0,04%, dan 18O dengan kelimpahan 0,2%. Tentukanlah massa atom relatif oksigen!
Jawaban:
Maka, didapat massa atom relatif (Ar) unsur Oksigen adalah 15,99 atau 16.
3. Tentukan masa molekul realtif senyawa AL2(SO4)3!
Jawaban:
Massa molekul realtif Alumunium sulfat (Al2(SO4)3) dapat ditentukan dari jumlah massa relatif atom-atom penyusunnya yaitu atom Alumunium (Al), atom Sulfur (S), dan atom Oksigen (O).
Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)
= (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)
= 54 + 96 + 192
= 342
Baca juga: Soal UAS Kimia: Nomor Atom dan Nomor Massa
Maka, didapat bahwa masa molekul Alumunium sulfat adalah 342 gram/ mol.
(Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami] I Editor: [Rigel Raimarda])
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.