Menentukan Rumus Molekul dari 19,3% Na, 26,9% S dan 53,8% O

KOMPAS.com - Suatu molekul atau senyawa terdiri dari atom-atom yang saling berinteraksi. Atom-atom penyusun suatu molekul biasanya memiliki kadar yang berbeda-beda.

Materi kali ini membahasa bagaimana cara menentukkan rumus molekul suatu senyawa dari kadar atom-atom penyusunnya.

Soal dan Pembahasan

Suatu senyawa terdiri dari unsur Na sebanyak 19,3%, unsur S sebanyak 26,9%, dan unsur O sebanyak 53,8%. Jika berat molekul senyawa adalah 238, tentukanlah rumus molekulnya!

Jawaban

• Tentukan massa atom Natrium (Na), Sulfur (S), dan Oksigen (O).

Ketiga atom tersebut membentuk senyawa dengan persentase 100 persen. Misalkan senyawa yang terbentuk adalah 100 gram, maka:

Massa Na = 19,3% x 100 gram = 19,3 gram
Massa S = 26,9% x 100 gram = 26,9 gram
Massa O = 53,8% x 100 gram = 53,8 gram

• Tentukan jumlah mol dari ketiga atom berdasarkan massa atom relatif dan massanya.

Mol Na = massa Na : Ar Na = 19,3 : 24 = 0,8
Mol S = massa S : Ar S = 26,9 : 32= 0,84
Mol O = massa O : Ar O = 53,5 : 16 = 3,34

Baca juga: Soal UAS Kimia: Rumus Molekul

Lalu didapat perbandingan jumlah mol atom Na : S : O adalah 0,8 : 0,84 : 3,34 atau jika disederhanakan perbandingan molnya menjadi 1: 1: 3 artinya 1 atom Na, 1 atom S dan 3 atom O. sehingga rumus empirisnya menjadi NaSO3.

• Hitung massa relative molekul dari rumus empirisnya.

Mr NaSo3 : Mr senyawa = 238 : 2,28

Jika dibulatkan maka menjadi 2 dan dikalikan sebagai koefisien semua atom kedalam rumus empirisnya sebagai berikut:

Baca juga: Perbedaan Rumus Molekul dan Rumus Empiris

(Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami] I Editor: [Rigel Raimarda])