Reaksi Disproporsionasi: Pengertian, Syarat, dan Contohnya

KOMPAS.com – Banyak reaksi kimia yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari, salah satunya adalah reaksi disproporsional. Apa yang dimaksud dengan reaksi disproporsionasi? Berikut adalah penjelasannya!

Pengertian reaksi disproporsionasi

Reaksi disproporsional adalah salah satu dari lima jenis utama reaksi redoks (reduksi dan oksidasi).

Reaksi disproporsional adalah reaksi di mana suatu zat (reaktan) direduksi dan dioksidasi sekaligus. Sehingga, menghasilkan produk berupa dua zat yang berbeda.

Reaksi disproporsional juga dapat dikatakan sebagai reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya sama dengan hasil oksidasi dan hasil reduksi yang berbeda.

Baca juga: Reaksi Oksidasi Reduksi dan Konsep Redoks

Reaksi disproporsional dapat dituliskan dalam persamaan umum sebagai berikut:

Dengan,
A: zat reaktan yang mengalami oksidasi dan reduksi
: zat hasil oksidasi
: zat hasil reduksi
n: jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi redoks

Syarat reaksi disproporsional

Reaksi disproporsional biasanya tidak berlaku pada molekul yang netral. Namun, biasnaya terjadi pada unsur yang tidak terlalu stabil dan memiliki minimal tiga bilangan oksidasi. Sehingga, zat tersebut lebih mudah untuk direduksi dan juga dioksidasi. 

Dilansir dari Chemistry LibreTexts, reaksi disproporsional juga dapat terjadi pada dua zat dengan tingkat oksidasi yang berbeda. Namun, reaksi tersebut cenderung jarang terjadi. 

Baca juga: Pengertian dan Cara Menyetarakan Reaksi Redoks

Contoh reaksi disproporsional

Apa saja reaksi disproporsionasi? Berikut adalah contoh dari reaksi disproporsional!

Contoh reaksi disproporsional adalah disosiasi hidrogen peroksida (H2O2) menjadi air (H2O) dan oksigen (O2).

Dilansir dari Lumen Learning, kunci reaksi ini terletak pada keadaan oksidasi oksigen.

Dalam reaktan hidrogen peroksida (H2O2), oksigen (O) memiliki bilangan oksidasi -1.

Baca juga: Soal UAS Kimia: Reaksi Redoks

Namun, kemudian H2O2 direduksi sehingga menghasilkan air (H2O). hal tersebut ditandai dengan turunnya bilangan oksidasi oksigen menjadi -2.

Dalam waktu yang sama, H2O2 juga mengalami oksidasi sehingga menghasilkan oksigen (O2). H2O2 yang teroksidasi ditandai dengan naiknya bilangan oksidasi O menjadi 0 dalam oksigen (O2).

Contoh reaksi disproporsional selanjutnya adalah reaksi antara larutan natrium hidroksida (NaOH) dan klorin(Cl2).

Pada reaksi terlihat bahwa unsur dalam NaOh tidak mengalami perubahan keadaan oksidasi. Artinya, reaktan yang teroksidasi dan tereduksi sekaligus adalah clorin (Cl2).

Klorin (Cl2) memiliki bilangan oksidasi awal 0. Lalu kemudian teroksidasi sehingga bilangan oksidasinya naik menjadi +1 dan membentuk senyawa natrium hipoklorit (NaClO).

Klorin (Cl2) juga tereduksi sehingga bilangan oksidasinya turun menjadi -1 dan membentuk senyawa natrium klorida (NaCl).