KOMPAS.com - Suatu zat, senyawa, ataupun molekul, memiliki struktur kimianya tersendiri. Struktur kimia disebut sebagai struktur Lewis. Untuk lebih memahami tentang struktur Lewis, simaklah penjelasan di bawah ini!
Pengertian struktur Lewis
Struktur lewis atau dikenal sebagai diagram titik lewis, rumus titik lewis, struktur titik lewis, atau struktur titik elektron adalah diagram yang menunjukkan ikatan antara atom-atom suatu molekul dengan pasangan elektron sunyi yang mungkin ada dalam molekul.
Struktur lewis dapat digambar untuk setiap molekul berikatan kovalen, serta senyawa koordinasi.
Dalam struktur lewis, elektron-elektron yang berada di kulit terluar suatu atom i, biasanya dilambangkan dengan tanda titik (.) dan tanda silang (x).
Baca juga: Ikatan Kovalen Koordinasi: Pengertian dan Contohnya
Setiap titik atau silang mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit terluar atom tersebut.
Rumus kimia yang dituliskan dengan menggunakan lambang lewis disebut sebagai struktur lewis atau rumus titik elektron.
Rumus ini sebenarnya sangat berguna untuk memperlihatkan ikatan kovalen, tetapi dapat juga digunakan pada diagram untuk memperlihatkan pembentukan senyawa ion.
Di bawah ini beberapa contoh struktur lewis yang bisa dipelajari!
Baca juga: Rumus Kimia dan Tatanama Senyawa
Contoh struktur lewis
- Struktur lewis molekul CO2
Dalam atom C terdapat empat elektron valensi yang tidak berpasangan, sedangkan atom O memiliki dua elektron valensi yang tidak berpasangan.
Jadi, untuk memenuhi kaidah oktet, maka atom C membutuhkan empat elektron dari atom O, sedangkan atom O membutuhkan dua elektron valensi dari atom C.
- Struktur lewis molekul H2O
Atom H membutuhkan satu elektron valensi untuk mencapai keseimbangan duplet, sedangkan atom O membutuhkan dua elektron valensi lagi untuk mencapai keseimbangan oktet.
Baca juga: Teori Atom Democritus
- Struktur lewis molekul PCl5
Atom-atom penyusun molekul PCl5 adalah atom P dan atom Cl. atom P terdapat lima elektron valensi yang tidak berpasangan
Sedangkan, lima atom Cl masing-masing memiliki tujuh elektron valensi yang tidak berpasangan.
- Struktur lewis molekul O2
Pada molekul O2 terdapat dua atom O sebagai penyusunnya. Masing-masing atom O memiliki enam elektron valensi yang tidak berpasangan.
- Struktur lewis molekul CH4
Atom C dengan empat elektron valensi, memiliki empat elektron yang tidak berpasangan, sedangkan atom H memiliki satu elektron yang tidak berpasangan.
Jadi, untuk mencapai keseimbangan, masing-masing atom H akan memberikan satu elektronnya pada atom C. Sedangkan, atom C akan memberikan satu elektron pada masing-masing atom H.
Baca juga: Teori Atom Chadwick: Penemuan Neutron dan Model Atomnya
Referensi:
- Balansa, Walter dan teman-teman. Kimia Dasar. 2021. Sulawesi Utara: Politeknik Negeri Nusa Utara.
- Sukmawati, Wati. Kimia Dasar untuk Farmasi. 2022. Yogyakarta: CV Bintang Semesta Media.