KOMPAS.com - Perubahan entalpi reaksi (ΔH) dapat ditentukan dengan berbagai cara. Secara umum, perubahan entalpi reaksi ditentukan oleh empat cara, yaitu:
- Penentu perubahan entapil secara kalorimetri
- Penentuan perubahan entapil berdasarkan hukum Hess
- Penentuan pengubahan entapil berdasarkan data ΔHf°
- Penentuan pengubahan entapil berdasarkan data energi ikatan
Empat cara menghitung perubahan entalpi tersebut digunakan pada berbagai bentuk permasalahan atau soal yang berbeda-beda.
Berikut penjelasan mengenai menghitung perubahan entapil reaksi!
Baca juga: Hubungan Energi dan Entalpi
Penentu perubahan entapil secara kalorimetri
Kalorimetri merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak memungkinkan terjadinya pertukaran energi dan materi antara sistem dengan lingkungan.
Oleh karena itu, kalorimetri dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimetri.
Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.
Rumus yang berlaku untuk menentukan besar (jumlah) kalor dalam kalorimetri, yaitu:
- q larutan = m×c×ΔT
- q kalorimeter = C×ΔT
- q reaksi = q larutan+q kalorimeter
Baca juga: Rumus Mencari Kalor, Kalor Jenis, dan Kapasitas Kalor
Keterangan:
q larutan= kalor yang diterima larutan (joule)
m= massa larutan (gram)
c= kalor jenis larutan ( J/gram °C atau J/gram K)
Δt= perubahan suhu (°C, K)
q kal= kalor yang diterima kalorimeter
C= kapasitas kalor (joule/°C atau joule/K)
Penentuan perubahan entapil berdasarkan hukum Hess
Beberapa reaksi kimia ada yang berlangsung satu tahap dan ada yang berlangsung melalui beberapa tahap dan tiap-tiap tahap memiliki sejumlah kalor tertentu.
Menurut Henry Hess, besarnya kalor reaksi (ΔH) suatu reaksi yang berlangsung beberapa tahap ditentukan sebagai berikut:
- Jika suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai penjumlah aljabar, kalor reaksi juga merupakan penjumlah aljabar dari kalor yang menyertai reaksi-reaksi tersebut.
- Kalor reaksi yang ditentukan atau diserap tidak bergantung jalannya reaksi, tetapi bergantung pada kondisi zat-zat yang bereaksi dan zat-zat hasil reaksi.
Dengan demikian berlaku rumus hukum Hess:
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3.
Baca juga: Memahami Persamaan Termokimia dan Hukum Hess
Penentuan pengubahan entapil berdasarkan data ΔHf°
Besarnya perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
Di mana perubahan entalpi reaksi sama dengan total perubahan entalpi produk dikurangi perubahan entalpi reaktan.
Jika data perubahan entapil pembentukan standar (ΔHf°) diketahui maka pengubahan entapil dapat dihitung menggunakan rumus berikut.
ΔH reaksi= jumlah ΔHf° (produk)-jumlah ΔHf° (reaktan).
Baca juga: Perubahan Entalpi pada Reaksi Kimia
Penentuan pengubahan entapil berdasarkan data energi ikatan
Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa gas dalam keadaan normal menjadi menjadi atom-atom penyusunnya.
Berdasarkan jenis dan letak atom terhadap atom-atom lain dalam molekulnya, energi ikatan dibedakan menjadi tiga sebagai berikut:
- Energi atomisasi
Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan semua ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom-atom bebas dalam keadaan gas.
- Energi disosiasi ikatan
Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan salah satu ikatan yang terdapat pada suatu molekul atau senyawa dalam keadaan gas.
- Energi ikatan rata-rata
Energi rata-rata yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan atom-atom pada suatu senyawa.
Baca juga: Reaksi Kimia: Pengertian dan Tanda-Tandanya
Referensi:
- Sulastri, dan teman-teman. Kimia Dasar. 2017. Aceh: Syiah Kuala University Press.
- Sandra, Lovi dan teman-teman. Kimia Dasar. 2022. Padang: Global Eksekutif Teknologi.