Pengertian Tabel Periodik, Unsur, Klasifikasi, dan Cara Membacanya

KOMPAS.com – Dalam ilmu kimia, ada yang dinamakan tabel periodik. Apa itu tabel periodik, bagaimana cara membaca tabel periodik, dan apa saja unsur-unsur di dalamnya? Berikut adalah penjelasannya!

Pengertian tabel periodik

Tabel periodik adalah tabel susunan unsur kimia berdasarkan nomor atomnya. Terdapat 118 unsur dalam tabel periodik yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.

Dengan menyusun unsur sesuai nomor atomnya, membuat sifat kimia unsur lebih mudah diketahui dan unsur lebih mudah dikelompokkan.

Baca juga: Tabel Periodik

Unsur-unsur tabel periodik

Unsur-unsur tabel periodik terbagi menjadi beberapa golongan, periode, dan empat blok berupa blok-s, blok-p, blok-d, dan blok-f.

Golongan adalah unsur-unsur kimia yang berada dalam kolom yang sama dalam tabel periodik.

Dilansir dari American Museum of Natural History, unsur-unsur yang berada dalam satu golongan bereaksi dengan unsur lain dengan cara yang sama.

Periode adalah unsur-unsur dalam baris yang sama pada tabel periodik. Unsur-unsur yang satu periode memiliki sifat fisik yang mirip.

Baca juga: Tabel Periodik: Pengertian dan Cara Membacanya

Blok-s adalah kelompok unsur logam alkali, alkali tanah, dan unsur helium. Unsur-unsur blok-s cenderung membentuk padatan lunak dengan titik leleh rendah.

Blok-p adalah kelompok unsur yang terdiri dari enam golongan terakhir dari tabel periodik (kecuali helium) yaitu golongan 13 sampai golongan 18.

Blok-d adalah kelompok unsur yang terdiri dari logam transisi atau golongan 3 hingga golongan 12.

Blok-f adalah kelompok unsur yang terdiri dari logam transisi dalam, yaitu lantanida dan aktinida.

Baca juga: Sifat-sifat Unsur Golongan Logam Transisi Periode 4

Klasifikasi dalam tabel periodik

Unsur kimia dalam tabel periodik diklasifikasikan menjadi 9 golongan yaitu:

• Golongan IA disebut sebagai logam alkali dan beranggotakan unsur hidrogen, litium, natrium, kalium, rubidium, cesium, dan fransium.
• Golongan IIA disebut sebagai logam alkali tanah dan beranggotakan unsur berilium, magnesium, kalsium, strontium, barium, dan radium.
• Golongan IIIA atau golongan 13 beranggotakan unsur boron, alumunium, gallium, indium, talium, dan nihonium.
• Golongan IVA yang beranggotakan unsur karbon, silikon, timah, germanium, dan timbal.
• Golongan VA yang beranggotakan unsur nitrogen, fosfor, arsenik, antimony, dan bismut.
• Golongan VIA yang beranggotakan oksigen, belerang, selenium, telerium, dan polonium.
• Golongan VIIA yang disebut sebagai halogen dan beranggotakan fluor, klor, bromin, iodin, dan astatin.
• Golongan VIIIA yang disebut sebagai gasmulia dan beranggotakan helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon.
• Golongan VIIIB yang beranggotakan unsur besi, ruthenium, osmium, dan hasium.

Baca juga: Logam Alkali: Unsur dan Sifat-sifatnya

Cara membaca tabel periodik

Dilansir dari Chemistry Talk, cara cepat untuk memahami sifat kimia dan sifat fisika unsur dalam tabel periodik adalah dengan mengetahui tren periodik.

Tren periodik berupa energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom, sifat logam, dan sifat non logam.

• Jari-jari atom unsur makin besar dari atas ke bawah dan dari kiri ke kanan.
• Energi ionisasi unsur makin besar dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas.
• Afinitas elektron unsur makin besar dari kiri ke kana dan dari bawah ke atas.
• Sifat non logam makin kuat dari kiri bawah ke kanan atas secara diagonal.
• Sifat logam makin kuat dari kanan atas ke kiri bawah secara diagonal.